下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

    A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

    B．配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

    C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

    D．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

（安徽省08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）下列各物質(zhì)形成的分散系中，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A．淀粉水溶液                              B．蛋白質(zhì)水溶液

C．硬脂酸鈉和甘油的混合溶液                D．蔗糖水溶液

下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是    (  )

  A．Na₂CO₃：CO₃^2－＋H₂O2OH^－＋CO₂↑

  B．NH₄NO₃：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

  C．CuSO₄：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂↓＋2H^＋

  D．KF：F^－＋H₂O===HF＋OH^－

X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是（    ）

A.a－c=m－n                     B.a－b=n－m

C.c－d=m＋n                     D.b－d=n＋m

下列說法正確的是（   ）

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(M_aRO_b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　       　。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是　　　　　      　　　。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　　。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　   　　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　　　　　           　　。

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑�？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，下列說法正確的是   （    ）

A．KClO₃在反應(yīng)中失去電子　　   B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化　　　   D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

（6分）非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸的組成為H_nRO_n+2，該酸的分子量是M，R的原子量是______，該酸中R的化合價(jià)是______，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)是______，該氫化物的組成可表示為______。

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是                                                                       （     ）

A．HAt很穩(wěn)定           B．砹易溶于有機(jī)溶劑

C．AgAt不溶于水      D．砹是有色固體

目前，全世界鎳（Ni）的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為             。

（2）某配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有                    （填編號(hào)）。

A．氫鍵     B．離子鍵      C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③    ④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有          （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為               形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是               。