CaF₂的Ksp＝5.3×10^－9 mol³/L³，在F^－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca^2＋可能的最高濃度是（    ）

  A．1.8×10^－9 mol/L                  B．1.9×10^－10 mol/L

C．5.9×10^－10 mol/L                  D．5.9×10^－9 mol/L

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]＝0.2mol/L，[Cl^－]=1.3 mol/L。要使完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH) ₂且與Al³⁺ 恰好分開，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的體積為(    )

A.80mL       B.100mL       C.120mL        D.140m

提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去生成不飽和烴。如：

請觀察下列化合物A~H的轉(zhuǎn)換反應的關系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白。

（1）寫出圖中化合物C、G、H的結構簡式：

C__________

G__________

H__________

（2）屬于取代反應的有（填數(shù)字序號）__________。

下述反應①、②分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是    (    )

A．兩個反應中NaHS0₄均為氧化產(chǎn)物

B．在反應①中NaI是氧化劑，在反應②中NaI0₃中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn0₂>SO₄^2一>IO₃->I₂

D．反應①、②中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5

為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的

        A．鈉           B．硝酸         C．碘           D．新制氫氧化銅

下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色發(fā)生變化的是         (      )

A.      B.苯酚             C.      D.CaO

    A．用堿式滴定管準確取出25．00mL 1 mol／L高錳酸鉀溶液

B．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加

硝酸銀溶液，檢驗其中溴元素

C．用氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合，測量混合前后溫度變化，

證明中和反應是放熱反應

    D。用右圖裝置干燥氨氣，

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________（填“強”或“弱”）。

   （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

   （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

對下列事實的解釋正確的是

A．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應，說明葡萄糖是單糖

B．濃硝酸沾到皮膚上，皮膚顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．乙醇與金屬鈉反應速率比水慢，說明乙醇比水難電離

D．小蘇打與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率比純堿快，說明HCO₃^—更易結合H⁺

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^―1，下列說法中一定正確的是

A．1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³個氫離子

B．18g D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子

C．22.4L SO₂氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³