下列過程中，有兩種氣體生成的是(    )

A.金屬鈉投入水中                             B.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

C.過氧化鈉投入水中                           D.紅熱的木炭放入熱濃硝酸中

下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(    )

A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%

B.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅

C.用堿石灰處理后的空氣與鈉反應(yīng)來制取過氧化鈉

D.鈉、鉀是低熔點輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟

將一小塊鈉投入FeCl₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(    )

A.鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生             B.只產(chǎn)生氣體

C.只有沉淀產(chǎn)生                             D.既有氣體產(chǎn)生又有紅褐色沉淀生成

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為 

A．1∶3∶1

B．2∶3∶1

C．2∶2∶1

D．1∶3∶3

艾哈邁德·澤維爾因成功“運用激光技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時原子的運動”，被授予諾貝爾化學(xué)獎．澤維爾證實了光可誘發(fā)如圖所示過程：

　　下列對a、b兩種物質(zhì)的敘述正確的是（　）

　　A．a(chǎn)、b的分子式都是

　　B．a(chǎn)、b都是苯的同系物

　　C．a(chǎn)、b分子中的所有原子可能在同一平面上

　　D．a(chǎn)、b與足量加成的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

2007年8月22日，廈大科學(xué)家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價值。鉑在中學(xué)化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說法不正確的是：

A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色

B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大

C、鉑絲可以作為燃料電池負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D、鉑納米晶體與硝酸反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：?

2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0?

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______。?

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值_______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速率________。(以上均填增大、減小或不變)?

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。?

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_________ (用文字表達(dá))；10 min到15min的曲線變化的原因可能是_________ (填寫編號)。?

A.加了催化劑

B.縮小容器體積?

C.降低溫度

D.增加SO₃的物質(zhì)的量

已知723K時，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=－QkJ·mol^-1。在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)平衡時放出熱量為Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂、Q滿足的關(guān)系是（    ）

A.Q=Q₁/2               B.Q₂＜Q₁/2               

C.Q₂＜Q₁＜Q            D.Q=Q₁＞Q₂

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)?

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?

B.X、Y、Z均為氣態(tài)?

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)?

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列判斷正確的是(    )

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強，會使平衡向右移動

C.平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時，SO₂的濃度必定等于O₂的濃度的兩倍