下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（    ）

A.在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、、Cl^-

B.在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、S^2-、、

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：、Fe²⁺、、

D.在由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是(    )

A.CO₂(g)通入NaOH溶液

B.CO₂(g)通入石灰水

C.NH₃(g)通入CH₃COOH溶液

D.NH₃(g)通入鹽酸中

已知某溶液中可能含有、、S^2-、Cl^-等離子：

(1)當(dāng)溶液中含有大量H⁺時(shí)，則溶液中不能大量存在的離子是______________。

(2)當(dāng)溶液中含有大量Ba²⁺時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是______________。

(3)向溶液中通入足量Cl₂時(shí)，離子在溶液中不能大量存在______________。

(4)當(dāng)溶液中存在______________和______________離子時(shí)，上述陰離子都不存在。

下列各組物質(zhì)用一種試劑不能加以鑒別的是

A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液

B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇

C．Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、Na₂CO₃溶液、NaAlO₂溶液

D．NaCl溶液、NH₄Cl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液

右圖表示可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是             

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p    

B．吸熱反應(yīng)，m+n>p

C．放熱反應(yīng)，m+n<p    

D．放熱反應(yīng)，m+n>p

在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)   2Z(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V(正)、V(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中陰影部分的面積表示

A.X的濃度的減少                B.Y的物質(zhì)的量的減少

C.Z的濃度的增加                D.X的物質(zhì)的量的減少

下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據(jù)此圖，請(qǐng)從宏觀、微觀兩個(gè)方面寫(xiě)出獲得的化學(xué)信息。（可不填滿，也可補(bǔ)充）

（1）_____________________________________________

（2）_____________________________________________

（3）_____________________________________________

（4）_____________________________________________

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)； △H₁=156.6 kJ·mol^－1。

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HCCH(g ) ；△H₂=32.4 kJ·mol^－1。

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                               ；放電時(shí)CO₃^2－移向電池的                （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（    ）

A.Fe³⁺、Na⁺、、OH^-              B.、Fe³⁺、、

C.、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺                    D.Ba²⁺、K⁺、、Cl^-