下列哪種說(shuō)法可以證明N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)（    ）

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

在一定條件下，可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是(    )

A.加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向正方向移動(dòng)

D.充入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s) Z(g)+R(g)?(正反應(yīng)放熱)的氣體反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（    ）

圖2-5

    A．減少Z的物質(zhì)的量    B．降低壓強(qiáng)    C．升高溫度    D．使用催化劑

已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_(kāi)__________________________；

②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_(kāi)____________________________________。

下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

B．鈉與水的反應(yīng)Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)區(qū)別苯、己烷和己烯？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方法和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄

2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂

3FeCl₂＋4HNO₃＝2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO   

B．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO   

D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是

①過(guò)量的Fe與Cl₂反應(yīng)；②Fe與過(guò)量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；③Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

A．只有①      B．只有①②        C．只有①②③       D．全部

常溫下，由水電離出的氫離子濃度c(H^＋)=1×10^－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

    A．Cl^－   AlO₂^－  Na^＋   K^＋            B．Fe^3＋   NO₃^－  MnO₄^－  K^＋

    C．Fe^2＋  NO₃^－   Ba^2＋  Cl^－           D．SO₄ ^2－  Na^＋   Cl^－     K^＋

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(    )

A.H₂SiO₃                                          B.Fe(OH)₃        C.Fe（NO₃）₂         D.CaSiO₃