下列化學用語表示正確的是                     （    ）

A．氯化鈉的電子式為

B．次氯酸的電子式

C．二氧化碳的結構式為O=C=O

D．NaHCO₃的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

⑵將研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等雜質。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO₂)氧化為鉻酸鹽(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈�綠色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

    ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數(shù)偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

硫與熱強堿溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物繼續(xù)與硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO₂，SO₂與S_z^2-也完全轉化為S₂O₃^2-。問：

（1）S+SO₂+OH^-完全轉化為S₂O₃^2-的離子方程式____________________

（2）amolS最終轉化為Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物質的量分別為________

（3）若amolS最終轉化為Na₂S_z耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na₂S_x中x值為

_________。

（分）已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它會自動脫去一分子水生成含有羰基的化合物�；�合物A為苯的同系物，aL A的蒸汽完全燃燒消耗相同狀況下O₂  9aL。關于A的一系列轉化關系如圖所示。

其中C能發(fā)生銀鏡反應，并且C在濃堿條件下可以發(fā)生自身氧化還原反應生成E和F。回答有關問題

（1）反應①②③④⑤中，屬于取代反應的有___________________（填序號）。

（2）B是反應①的產物之一，寫出反應①其他可能的產物的結構簡式__________________。

（3）寫出反應③的化學方程式_____________________________，

寫出反應④的化學方程式_____________________________________。

（4）G屬于酯類的同分異構體有______種（不包含G），寫出其中任意2種的結構簡式____________。

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，（二氧化硅不溶于鹽酸）現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀A的化學式是________________，沉淀B的化學式是________________，濾液A中含有的陽離子為            和            ，濾液B中的含鋁元素的化合物化學式是_________            ____；

（2）步驟②中，加過量的氫氧化鈉發(fā)生的兩個反應用化學方程式表示為：

                                                                 ，

                                                                  。

（3）步驟③的離子方程式為                                              。

若所加的鹽酸為過量，又能發(fā)生的反應的化學方程式為：

                                                      。

（4）在操作②中要用到的玻璃儀器有            、___________、__________。

（5）步驟④的反應化學方程式為_____________________________________。

不同元素的原子（包括離子）（    ）

A．核外電子數(shù)一定不相等         B．中子數(shù)一定不相等

C．質量數(shù)一定不相等             D．質子數(shù)一定不相等

《環(huán)球科學》2009年第9期: 高溫超導 “鐵”的飛躍,對鐵基超導體的研究尋找室溫超導體提供線索。下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是（   ）

A.鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族

B.常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應

C.鐵與水蒸汽在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

D.可以用化合反應制備Fe(OH)₃

酸石粉主要成分為CaCO₃。在下圖各物質的相互轉化中，K、I、J是日常生活中的調味劑，I、J、M、G為有機物，Mr(J)=60，Mr(M)=88，反應①②③均是工業(yè)生產中的重要反應。

       請回答下列問題：

（1）K的化學式：             ，J的分子式：             。

（2）反應①中，含10g CaCO₃的酸石粉，在℃、kPa時，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ熱量（雜質不反應），該反應的熱化學方程式為                          。

（3）反應④的化學平衡常數(shù)的表達式：K=                      ，已知則該反應是            反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）反應⑤的化學方程式為                                                   。

（5）反應⑥生成J，符合綠色化學原則的原因是                                  。

隨著高科技的發(fā)展，新型產品不斷涌現(xiàn)，在今年全國兩會初次亮相的用碳酸鈣制取的“石頭紙”就是其中之一。下列關于“石頭紙”的敘述中正確的是

①它不溶于水、可反復使用                           ②原材料為礦物質，密度大于普通紙 

③該產品原料為植物纖維、密度比普通紙小    ④生產工藝不使用強酸、強堿 

⑤該產品韌性大、防潮，可降解是良好的環(huán)保產品

A. ①②③④⑤     B. ①②④⑤     ③④⑤     D. ①③④⑤

下列各組物質，用一種試劑無法區(qū)別的是（    ）

       A．三種濃酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

       B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

       C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

       D．四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na_2??SO₄、NaCl