蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營(yíng)養(yǎng)之一。α-胡蘿卜素的組構(gòu)為：

    (1)寫(xiě)出α-胡蘿卜素的分子式___________。

    (2)1mol胡蘿卜素最多能與_____________molBr₂反應(yīng)。

    (3)β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線(xiàn)框內(nèi)部分不同，但碳的骨架相同，寫(xiě)出β-胡蘿卜素方框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。 

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl  （2）Q＋H₂OX＋H₂  （3）Y＋NaOH→G＋Q＋H₂O  （4）Z＋NaOH→Q＋X＋H₂O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

A．Q、G、Z、Y、X        B．G、Y、Q、Z、X        C．G、Y、Z、Q、X        D．Z、X、G、Y、Q

要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/p>

①加入足量氯水   ②加入足量KMnO₄溶液   ③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③        B．③②          C．③①         D．①②③

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ／mol、285.8 kJ／mol、890.3 kJ／mol、2800 kJ／mol 。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是．

    A．c(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ／mol

    B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=+571.6 kJ／mol

    C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ／mol

    D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1400 kJ／mol

將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混和物與足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8升（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為(    )                                           

  A.等于0.125mol                    B.可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol  

  C.小于0.125mol                    D.無(wú)法確定

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問(wèn)題：

圖2-36

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：

①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A（g）+3B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出下列關(guān)系：

圖2-29

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（    ）

A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)-Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）

A.加壓              B.減壓                C.減小E的濃度          D.降溫

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。

(1)20 s內(nèi)N₂O₄的濃度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，則v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的濃度繼續(xù)由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反應(yīng)速率計(jì)算，后一段反應(yīng)所需的時(shí)間t₁為_(kāi)___________ s。

(3)后一段反應(yīng)實(shí)際消耗時(shí)間t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

將兩種濃度都是1 mol·L^-1的氣體X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成Z，某時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別是c(X₂)=0.58 mol·L^-1，c(Y₂)=0.16 mol·L^-1，c(Z)=0.84 mol·L^-1，則Z的化學(xué)式為（    ）

    A．XY           B．XY₂              C．X₂Y             D．XY₃