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(10分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2
比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
(ClO2-)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L-1 。
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。
ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系
如右圖所示。
當pH≤2.0時,ClO2-也能被I-還原成Cl-。
反應生成的I2 用標準Na2S2O3溶液滴定:
Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟:
步驟1:準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3
溶液V1mL。
步驟5: 。
步驟6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水樣中ClO2-濃度為 mol·L-1
(用含字母的代數(shù)式表示)
④若飲用水中ClO2-的含量超標,可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成Cl-,
該反應的氧化產物是 (填化學式)。
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下列不可能屬原電池反應的是( )
A. Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
B. NaOH + HCl ====NaCl + H2O
C. Zn +CuSO4 ==== Cu + ZnSO4
D. 2H2 + O2 ==== 2H2
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某有機物X能發(fā)生水解反應,水解產物為Y和Z。同溫同壓下,相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,化合物X可能是( )
A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
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化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列有關反應獲得的顏色不正確的是( )
①紅 ②橙 ③黃 ④綠 ⑤青 ⑥藍 ⑦紫
A.蛋白質遇濃硝酸—③ B.碘遇淀粉—⑥
C.酚酞溶液通入氨氣—⑥ D.熱的氧化銅遇酒精—①
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下列關于蛋白質溶液的敘述不正確的是( )
A.通過鹽析作用從溶液中析出的蛋白質仍能溶解于水
B.蛋白質溶液在酸、堿作用下的性質變化是可逆的
C.蛋白質溶液都會發(fā)生電泳現(xiàn)象
D.利用滲析可以除去蛋白質溶液中的離子或小分子
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某有機物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成,所得產物結構簡式可能是( )
A.(CH3)3CCH2OH B.(CH3CH2)2CHOH
C.CH3(CH2)2CH(CH3)OH D.CH3C(CH3)OHCH2CH3
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下列敘述錯誤的是
A.合金材料中可能含有非金屬元素
B.人造纖維,合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
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FeS2的結構類似于Na2O2,是一種過硫化物,與酸反應時生成H2S2,類似于H2O2,易分解。實驗室用稀鹽酸與FeS2顆;旌希瑒t反應完畢后,不可能生成的物質是( )
A.H2S B.FeS C.S D.FeCl2
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在標準狀況下,下列物質跟11.2 L氨氣中所含氫原子數(shù)相同的是( )
A.標準狀況下8.4 L CH4 B.49 g H3PO4
C.0.3 mol HCl D.18 g H2O
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