釹(Nd)的化合物可用來制造超導材料，科學家在提取Nd的實驗中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中和的含量差異很明顯．下列有關(guān)說法中正確的是   （     ）

A．原子核內(nèi)有60個質(zhì)子，原子核外有143個電子圍繞原子核高速運動

B．比少1個質(zhì)子

C．和的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同

D．Nd位于元素周期表中第1 A族

等體積的下列溶液，陰離子的總物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.0.2mol·L^-1K₂CO₃

B.0.1mol·L^-1Ba(OH)₂

C.0.2mol·L^-1NaCl

D.0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄

已知某溶液中只存在OH^-、H^＋、和Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H^＋)＞c(OH^-)

②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H^＋)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

④c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白。

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____________，上述四種離子濃度的大小順序為_________________（填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________，若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H^＋)與堿中c(OH^-)的關(guān)系是__________________。

已知HF的電離程度大于等濃度的CH₃COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH₃COONa溶液中，離子總數(shù)（）

A.前者多   B.后者多   C.一樣多    D.無法確定

某無色溶液中加入鋁片能產(chǎn)生H₂，則該溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Na⁺

B.Ca²⁺、K⁺、、Cl^-

C.Mg²⁺、、、Cl^-

D.Cu²⁺、Al³⁺、、

向氨水中逐滴加入稀鹽酸，使溶液呈中性，則此時（）

A.c（）=c（Cl^-）B.c（）＞c（Cl^-）

C.c（）＜c（Cl^-）D.c（）與c（Cl^-）關(guān)系不定

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是（）

A.KClB.Mg(OH)₂C.Na₂CO₃D.MgSO₄

下列比較中，正確的是（    ）

A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2 mol·L^-1NH₄Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：

c()＞c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D.同濃度的下列溶液中，①(NH₄)₂SO₄、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

經(jīng)測定，某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是(    )

A.該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

C.該溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

D.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                   。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是              （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是            。