在五瓶有編號(hào)的試管里分別裝有K₂CO₃、KNO₃、K₂SO₄、KOH和Ba(OH)₂溶液，現(xiàn)需用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來(lái)，則所需試劑的種類是

A.不用任何其他試劑  B.用一種試劑        C.用兩種試劑         D.用三種試劑

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(    )

A.64 g SO₂含有氧原子數(shù)為1N_A

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)為1N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O的分子數(shù)為1N_A

D.常溫常壓下，14 g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

  A.NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑         

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D.NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

已知：

物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)②____________。

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________。                                               

（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________（填寫字母）。

       a、醇         b、醛         c、羧酸        d、酚

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（�。�

A．NaCl溶液（BaCl₂），加Na₂SO₄溶液，過(guò)濾

B．KNO₃溶液（AgNO₃），加NaCl溶液，過(guò)濾

C．NaCl溶液（I₂），加酒精，分液

D．KNO₃溶液（I₂），加四氯化碳，分液

下列各組中的關(guān)系正確的是（    ）

A.同位素：O₂和O₃                      B.同分異構(gòu)體：氨基乙酸和硝基乙烷

C.同素異形體：K₂O、K₂O₂、KO₂            D.同系物：分子式相差C_nH_2n+2的有機(jī)物

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程。

如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)（　�。�

　　　　A．　　　　　　　　　　B．

　　　　C．　　　　　　　　　　D．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　　　　A．SiO₂溶于水顯酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃可得硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．SiO₂晶體中不存在單個(gè)SiO₂分子

下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是（　�。�

　　　　A．碳酸鈉　　　B．氫氧化鋁　　C．氧化鈣　　　　D．碳酸鋇