下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是                  （    ）

（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)�全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

（分）有機(jī)物A、B、C的化學(xué)式均為C₅H₈O₂，E的化學(xué)式為C₅H₇BrO₂，A的碳鏈無支鏈，且1mol A能與4mol 銀氨溶液完全反應(yīng)。D轉(zhuǎn)化為C時另一副產(chǎn)物為5元環(huán)狀化合物，C分子中含有甲基。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試回答下列有關(guān)問題：

⑴B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

⑵E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為____________________。

⑶A轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為__________________。

⑷和G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有________種（不包括G）。

⑸利用圖中信息，請?jiān)O(shè)計(jì)從丙烯合成甘油的反應(yīng)流程圖。(注明必要的反應(yīng)條件，例如：)

（分）加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應(yīng)生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。

（1）已知下列反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。

（2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸會與碘酸氫鉀反應(yīng)而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。”直接用KOH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導(dǎo)致碘酸鉀的產(chǎn)率        ；原因是                                  。

（4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應(yīng)后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應(yīng)的離子方程式                ，則該碘酸鉀的純度為     

為測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取4g合金，滴加氫氧化鈉溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到標(biāo)況下3.36L的氣體，將不溶物過濾，得最終溶液。

求：（1）4g合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）若最終溶液體積為500ml,求此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（    ）

①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤³²S

A．①②     B．只有④     C．②⑤     D．③④

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（   ）

A.571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1    B.241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C.285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1    D.285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

鋅銀電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為。請回答下列問題：

（1）該電池的正極材料是            ；電池工作時，陽離子向            （填“正極”或“負(fù)極”）移動；負(fù)極的反應(yīng)式為                                    。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原來制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為，此法為            ；

       A．電解法                          B．熱還原法                      C．熱分解法

       ②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為                   。

（3）可用石墨為電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。

       ①該電解池的陰極反應(yīng)式為                   ；

       ②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口           (填“A”或“B”)導(dǎo)出；

       ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為            。

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、NH₄^+-

=0.1 mol/L的溶液：、、、

D. 水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為10^-28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（    ）

       A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸

       B．用托盤天平稱取 12.15g食鹽

       C．用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

       D．用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0