NH₃氧化制硝酸時(shí)，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂＋3H₂O 2HNO₃＋NO　△H＜0，為了提高HNO₃的產(chǎn)量，在理論上應(yīng)該采取的措施是（     ）

A．降溫        B．升溫        C．減壓        D．增壓

下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存，且為無(wú)色溶液的離子組是()

A.K⁺、、Cl-、

B.Na⁺、Ba²⁺、、Cl^-

C.Ba2+、H+、SO2-4、Cl^-

D.Na⁺、Ca²⁺、、

2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO₂和 2.7gH₂O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，求該化合物的分子式。

一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：m A (g)＋n B (g) p C(g)，達(dá)到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的溶液是原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低          D．m＋n＞p

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

(2）稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)   

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

C．HCO₃^—的電離程度大于HCO₃^—的水解程度    

D．存在的電離有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—，H₂OH^＋＋OH^—

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（    ）     

A．加熱                                      B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸          D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（   ）

A.SO₂與O₃         B.CO₂與NO₂        C.CS₂與NO₂     D.PCl₃與BF₃

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有                             。

（3）XY₂與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

                                                                             。

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(    )

A．NaOH         B．Na₂O₂        C．MgCl₂         D．H₂O₂