除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的試劑（      ）

A．NaOH          B．石灰水         C．銅片        D．金屬鈉

乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法有：

①該化合物屬于酯類(lèi)；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol該化合物最多可與2 mol H₂反應(yīng)；④化合物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤該化合物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類(lèi)。其中正確的是

A．①③④       B．②③⑤       C．①④⑤        D．①③⑤

將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個(gè)試管中，在第一支試管中加入銀氨溶液，在水浴中加熱，沒(méi)有變化，原因是蔗糖分子中  （1）  ；在第二支試管中，加入幾滴稀H₂SO₄，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入銀氨溶液，現(xiàn)象是 （2）  ，原因是  （3）  ，稀硫酸的作用是  （4） 。

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：                           該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是                                               

①可以燃燒   ②可以跟溴加成    ③可以被酸性溶液氧化   ④可以與溶液反應(yīng)    ⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)      ⑥可以在堿性條件下水解

A．①③      B．③⑥     C．④⑤     D．④⑥

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

（p-CP）=                     mol·L^-1·s^-1

[解釋與結(jié)論]

（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)，                                    。

[思考與交流]

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                     

奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)

表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，

不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合

反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N₂H₄) 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

        N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　            DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)        DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

    則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

    A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：Na^＋、ClO^―、Cl^―、CO₃^2―

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^―、SO₄^2―

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^―、HCO₃^―

D．水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

下列離子（或電極）方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄⁺

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH^－－4e^- ＝ 2H₂O + O ₂↑

C. 20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入70mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^- ＝ Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

D. 向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃??H₂O+H₂O

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C>F>B