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科目: 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )

  A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

  B.18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA

  C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

  D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

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下列有機物的變化中,屬于消去反應的是(    )

A.CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O

B.CH3C≡CHCH3CClCH2

C.CH3CH2CH2ClCH3CH==CH2+HCl

D.CH3CH2CH2ClCH3CH2CH2OH+HCl

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科目: 來源: 題型:

一鹵代烴RX與金屬鈉作用,可以增加碳鏈制取高級烴。反應的化學方程式為

    RX+2Na+R′XRR′+2NaX其中X表示鹵原子,R和R′表示為烴基,可以相同,也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、Na為主要原料通過三步反應制取。其制取的化學方程式為:

①__________________________________________________;

②__________________________________________________;

③__________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

能與KOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應的是(    )

A.                     B. CH3—Cl

              

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將不溶性物質與KCl固體混合后放入一定量的水中,充分攪拌后,有以下實驗數(shù)據(jù):

溫度(℃)

20

40

60

剩余固體物質(g)

38

20

10

已知KCl的溶解度(g)

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.6

所加入水的質量是多少?

該固體混合物中KCl的含量是多少g?

使60℃時所得的溶液成為飽和溶液,應加入多少g KCl?

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科目: 來源: 題型:

A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ;

(2)寫出反應⑥的化學方程式___________                             _________;

(3)寫出反應④的離子方程式_____________                             _______;

(4)若28g A單質在足量的氧氣中灼燒,反應放出的熱量為Q kJ(Q > 0),寫出這個反應的熱化學方程式:                                  

(5) 反應⑦中若有18g I參與反應,則轉移電子數(shù)為            NA。

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科目: 來源: 題型:

某燒堿溶液中含有少量雜質純堿,要除去此雜質需要加適量的下列試劑(   )

A.CaCl2溶液     B.Ba(NO3)2溶液      C.Ca(OH)2溶液      D.稀鹽酸

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科目: 來源: 題型:

近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”,嚴重影響了工業(yè)生產,人民的生活,能源成了我們亟待解決的問題.目前,我國的能源結構主要是煤,還有石油、天然氣、核能等,這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源,研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務.科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源.

(1)目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請寫出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學反應方程式.

(2)利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫也是化學家常用的一種方法,總反應方程式為:

2H2O 2H2+O2,其循環(huán)過程分三步進行:

(a)SO2+I2+H2O→A+B      (b)A→?+?      (c)B→?+?+?

①完成以上三步反應,并確定哪步反應最難進行.

②請對硫-碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.

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科目: 來源: 題型:

標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有O2,另一個裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的(    )

    A.質量 B.原子總數(shù) C.密度 D.分子數(shù)

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科目: 來源: 題型:

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4??FeSO4??6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:

試回答下列問題:

(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污,簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                      ,理論上制得的莫爾鹽的質量為          。

(二)稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時,將KMnO4酸性溶液裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式:___                                             __;

(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                      ;

(3)假設到達滴定終點時,用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L

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