某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等離子中的全部或其中的幾種�，F(xiàn)分別進行以下實驗操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯誤的，應改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應補充的實驗是①                            

②                                                                          。

常溫時，下列三個反應都能向右進行：

2W+X2X+W

2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正確結論是(  )

A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右進行

D.還原性X>Y

重鉻酸銨〔（NH₄)₂Cr₂O₇〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是（    ）

A.CrO₃+NH₃+H₂O       B.Cr₂O₃+NH₃+H₂O        C.CrO₃+N₂+H₂O        D.Cr₂O₃+N₂+H₂O

下列敘述正確的是（    ）

A.失電子越多的還原劑，其還原性越強

B.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

C.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

下列氧化還原反應方程式正確的是（    ）

A.Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B.Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C.2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O

D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

下列各組離子中因氧化還原反應而不能共存的是（    ）

     A．H⁺、Na⁺、、Cl^―

     B．Fe²⁺、H⁺、Cl^―、

     C．Ca²⁺、Na⁺、S^2―、

     D．K⁺、Fe³⁺、、H⁺

下列氧化還原反應的方程式配平正確的是（    ）

A. Fe³⁺+ S^2-====Fe²⁺+S                    B. Fe³⁺+Fe====2 Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2 Cl^-                  D.2 Fe³⁺+2I^-====2 Fe²⁺+I₂

下列氧化還原反應所標出的電子轉移情況中沒有錯誤的是（    ）

在下列兩個反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比各為多少？

(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(2)3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

(1)2008年9月25日,“神舟七號”載人航天飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。航天飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。

(1)寫出其中涉及的化學方程式：_____________；____________。

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要供氧劑。高氯酸銨在高壓、450 ℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應的化學方程式:____________________。

②反應中生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是__________。