有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．8 g         B．15.5 g         C．11.7 g       D．無法計算

把CO₂通入NaOH溶液中，當生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為2：1時，CO₂和NaOH的物質的量之比為（     ）

A．3：2       B．3：4        C．3：5       D．1：2

下面是以鋁屑為原料制備Al(OH)₃的三種實驗設計方案：

方案一：用稀硫酸跟鋁屑反應，使鋁轉化成Al³⁺的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)₃沉淀析出。

方案二：將鋁屑與NaOH溶液反應，再用稀硫酸中和過量的堿液，與[Al(OH)₄]^－反應以得到Al(OH)₃。

方案三：用鋁屑分別與稀硫酸和濃NaOH溶液反應，然后將得到的鹽溶液混合過濾，再將得到的沉淀洗滌，即可得到Al(OH)₃。

綜合比較以上三種實驗設計方案，你認為哪種方案最好？

人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如，“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發(fā)明的              ；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語。下列詞語中，同樣借用材料硬度來構詞的是

A．金碧輝煌        B．火樹銀花        C．銅壺滴漏        D．鐵石心腸

有一鋁粉和Fe₃O₄粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應。將反應后所得混合物研細，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L，若將等質量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36 L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。試求鋁熱劑中Al的質量分數。

（化學－有機化學基礎）

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

（1）H中含氧官能團的名稱是　　　　。B→I的反應類型為　　　　。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為　　　　。

（4）D和F反應生成X的化學方程式為　　　　。

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反應后剩余金屬m₁ g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁和m₂之間的關系是

A．m₁一定大于m₂                  B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂                  D．m₁可能大于m₂

(10分)聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。

       （1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。

一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達到平衡。

其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是         （填字母）。

              A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

       （2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

               的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

           （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，

              c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。

計算反應2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數K。

      （4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃ 反應，制得1.00L已達平衡的N₂O₄和NO₂

             混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

天然皮革是 (   )

A. 纖維素制品                        B. 酯類制品

C. 合成高分子制品                    D. 變性蛋白質

將裝有50mLNO₂、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比是

A．5∶3        B．3∶5       C．3∶2       D．2∶3