砷（As）元素的原子序數(shù)為33，下列關(guān)于砷元素的敘述不正確的是（    ）

    A．最高價氧化物的化學(xué)式為As₂O₅

    B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于磷化氫而弱于硫化氫

    C．砷單質(zhì)在通常狀況下為固態(tài)

    D．砷酸是一種弱酸，酸性比磷酸酸性弱

在體積為V L的密閉容器中，通入a mol NO和b mol O₂，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為（    ）

A．a(chǎn)/b         B.?       C.               D.

亞磷酸（H₃PO₃）是一種無色晶體，有大蒜氣味和強吸濕性。

（1）在亞磷酸溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na₂HPO₃。這一事實證明亞磷酸是幾元酸。推斷它的結(jié)構(gòu)式。

（2）亞磷酸溶液中加入AgNO₃溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）亞磷酸具有強還原性，當(dāng)它與碘水混合后，可以看到碘水的棕黃色褪去，并有H₃PO₄生成，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

已知下列事實：①硝酸的酸性比磷酸強；②硝酸顯強氧化性；磷酸不顯強氧化性；③氮氣與氫氣直接化合，磷與氫很難直接化合；④氨比磷化氫穩(wěn)定。其中能說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是（    ）

A.①②③           B.①②④          C.①③④            D.②③④

某元素氫化物的化學(xué)式為RH₃，在R的最高價氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為56．3%，則R的相對原子質(zhì)量為________，R元素在周期表中的位置為________周期________族。

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（    ）

①（a+b）×63 g  ②（a+b）×189 g  ③（a+b）mol  ④(Vc－)mol

A.①④             B.②③                C.①③            D.②④

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)

。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的有（    ）

①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng) ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù) ④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多

A．全部可以        B．僅②不可以            C．僅②④不可以        D．僅③可以

在通常狀況下，NO₂和SO₂很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO₃，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)�，F(xiàn)將NO和SO₂的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導(dǎo)管的塞子?密封。??

（1）向容器中通入O₂的體積，x在　　　　　數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變。?

（2）要使容器內(nèi)只含有NO₂和SO₃兩種氣體，必須通入O₂?　　　? mL。?

（3）若向容器中通入40 mL O₂后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為　　　 mL（氣體體積均在同溫、同壓下測定，此時SO₃為氣體，且不考慮2NO₂N₂O₄的反應(yīng)）。?

向100 mL 12 mol·L^-1的濃HNO₃中加入足量的Cu片，充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量（    ）

A.等于0.3 mol

B.等于0.6 mol

C.小于0.6 mol

D.介于0.3 mol和0.6 mol之間