我們已經(jīng)知道：當氣體分子的物質(zhì)的量相同時，氣體分子數(shù)相同。影響物質(zhì)體積大小的因素有：構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小、粒子個數(shù)、粒子間距，在不同條件下，它們對體積影響的程度會有所不同。試判斷，如果4 g氨氣含x個分子，那么8 g硫化氫中含有的分子數(shù)為 …

()

A.   B.

C.2    D.4

下列說法正確的是(    )

A.氣體摩爾體積就是指1 mol物質(zhì)的體積，此物質(zhì)可以是氣體、液體，也可以是固體，或它們的混合物

B.任何情況下，氣體的摩爾體積都約是22.4 L

C.壓強一定時，溫度與氣體的體積成正比，溫度改變，氣體的摩爾體積也會隨之改變

D.標準狀況下，O₂的氣體摩爾體積約是22.4 L·mol^-1，100 ℃時，O₂的摩爾體積也有可能是22.4 L·mol^-1

下列說法不正確的是（    ）

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C.32 g 氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

D.常溫、常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

在同溫、同壓下，1體積氯化氫和9體積水蒸氣組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.10%                B.18.4%                C.4.9%              D.80.2%

將6.38 g NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加34.7 mL 1.00 mol·L^-1 AgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生135 mL(標準狀況)氣體。計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

反應(yīng)Ａ＋３Ｂ２Ｃ，若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C，則A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為()

A.14∶3∶17                   B.28∶2∶17

C.1∶3∶2                     D.無法確定

無水KHCO₃和K₂CO₃ 的混合物100 g，加熱至質(zhì)量不再變化時，產(chǎn)生 CO₂6.72 L(標準狀況)，則該混合物中 K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是(    )

A.13.4%           B.30%               C.40%                   D.60%

在標準狀況下,2.24 L Cl₂通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,生成NaClO的物質(zhì)的量為（    ）

A.0.2 mol      B.0.1 mol       C.2 mol         D.1 mol

下列離子方程式書寫正確的是

A．在氨水中通入過量SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

B．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：2ClO^－＋H₂O＋SO₂===2HClO＋SO

C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO₂：3OH^－＋2CO₂===CO＋HCO＋H₂O

D．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O