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科目: 來源: 題型:

某化學小組欲探究①溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應;②某CuO和Cu混合粉末中CuO的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗設計方案及預期結(jié)論合理的是    (    )

探究

方案

結(jié)論

A

取2mL溴乙烷,加入適量NaOH水溶液,加熱。一段時間后,向溶液中滴加AgNO3溶液,有淡黃色沉淀產(chǎn)生

溴乙烷中的溴變成了Br,溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應

B

取2mL溴乙烷,加入適量NaOH乙醇溶液,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色

反應生成乙烯,溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應

C

稱取質(zhì)量為m1的混合物,在空氣中加強熱至質(zhì)量不再變化,冷卻、稱量,所得固體質(zhì)量為m2

CuO的質(zhì)量分數(shù)為:

D

稱取質(zhì)量為m1的混合物,放入足量稀硝酸中溶解,過濾、洗滌、干燥、稱量,殘留固體質(zhì)量為m2

CuO的質(zhì)量分數(shù)為:

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生產(chǎn)鉛蓄電池時,在兩極板上的鉛銻合金上均勻涂上膏狀的,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應是下列對鉛蓄電池的說法中錯誤的是

A、需要定期補充硫酸

B、工作時鉛是負極,是正極

C、工作時負極上發(fā)生的反應是:

D、工作時電解質(zhì)的密度減小

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是

A.用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多:OH +  H = H2O

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液:AgCl(s) + I AgI(s) + Cl

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應: 2C6H5O+ CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應:  Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

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化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成,X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(無被省略的物質(zhì)):

又知:X、N、W均為液態(tài)物質(zhì),且X與N的組成元素相同。試回答:

(1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應類型是                       ;

(2)X、Y、Z、W的化學式依次是:

        X              、Y            、Z            、W               ;

(3)寫出X與Y、X與Z反應的化學方程式:

        X+Y:                                                            ;

        X+Z:                                                               。

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Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應方程式為:2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說法正確的是                                     (   )

A.石墨電極接直流電源的正極

B.銅電極發(fā)生的電極反應式為:2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成。

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一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1012mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl、HCO3

B.能使pH試紙變深藍色的溶液中,Na+、AlO2、S2、CO32

C.含有大量Fe3+的溶液,SCN、I、K+、Br

D.澄清透明的無色溶液中:ClO、MnO4、Al3+、SO42

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科目: 來源: 題型:

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)                                          (   )

A.若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生的離子反應方程式為:OH-+CO2=HCO3-

B.若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液

C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

D.若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3

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一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)xC(g) △H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1,達平衡后在t1t2、t3、t4時都只改變了一種條件,逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

  

     

下列有關(guān)說法正確的是

A.x=2,反應開始2 min內(nèi),v(B)=0.1 mol/(L·min)

B.t1時改變的條件是降溫,平衡逆向移動

C.t2時改變的條件可能是增大c(C),平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D.t3時可能是減小壓強,平衡不移動;t4時可能是使用催化劑,c(B)不變

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科目: 來源: 題型:

下列敘述正確的是                       (    )

       A.向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶體,則溶液中的比值變大

       B.體積為VL的Na2CO3溶液pH=a,加水后使其體積為10V時,其溶液的pH=a-1

       C.pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入酚酞后溶液呈紅色

       D.硫酸銨溶液中加入適量氨水,當溶液的pH=7時,c(SO2-4)>c(NH+4)

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科目: 來源: 題型:

用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(右加熱),下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結(jié)論都正確的一項是:

選項

試劑B

濕潤的試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水,生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3,硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,濃硝酸

KI淀粉試紙

變藍

NO2為酸性氣體

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