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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,并在同一族。
回答下列問題:
(1)D2+的價層電子排布圖為_______。
(2)四種元素中第一電離最小的是______,電負性最大的是_______。(填元素符號)
(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_________;
②列式計算該晶體的密度_____g·cm-3(列式即可,不必計算)。
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,期中化學鍵的類型有_____;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學式為_______,配位體是____。
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【題目】有以下物質(zhì):①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
(1)只含有σ鍵的是__________(填序號,下同);
(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。
(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是__________。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯誤的項數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電,HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是共價化合物,為非電解質(zhì)
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3.H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:
A.4項B.5項C.6項D.7項
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【題目】中美學者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇—B40。B40團簇的結(jié)構(gòu),酷似中國的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件,在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.B40與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體
B.43.2g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子
C.B40中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料
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【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似,而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)基態(tài)Na原子的電子排布式為__,最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
(2)Te與S同主族,與同周期,Te屬于元素周期表中__區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖(即軌道表示式)為___。
(3)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式為,則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___,碳原子的雜化軌道類型為____。
(4)C元素的最高價氧化物的電子式為___,CO32-的VSEPR模型名稱是___,ClO4-的立體構(gòu)型是__。
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是__,該配離子包含的作用力為___(填選項字母)。
A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
(6)由原料制備負極材料的反應(yīng)過程中,是否有電子轉(zhuǎn)移___(填“是”或者“否”)。
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【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中與Ni2+發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀,該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列對該物質(zhì)的分析與判斷中,正確的是
A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道,是配合物的配體
B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對
C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵
D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A,C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A________,B________,C________,D__________,E________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________________________________。
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個σ鍵、______個π鍵。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物(任寫一種)________________;A,B,E形成的化合物________________;D、E形成的化合物____________。
(5)A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是____________,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式:_________________________________。
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【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學性質(zhì)相同
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【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖,用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是( )
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
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