對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是                           （    ）

A、堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃          B、原子半徑：Na＜Mg＜Al

C、離子半徑：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺                   D、單質的還原性：Al＞Mg＞Na

把10mL淀粉膠體和5mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋中，將此袋浸入蒸餾水中。2min后用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗：

（1）向其中一支試管中滴加少量AgNO₃溶液，其現(xiàn)象是     

                           ；

（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是          

                           ；

（3）由上述現(xiàn)象可以得出的結論是                    

                           。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

⑴若1g含SiO₂和FeS₂的某硫鐵礦樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質量為0.84g。某硫酸廠每天用這種礦石500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO₂的轉化率為90%，則每天可以制得98%的H₂SO₄質量為           t。

⑵某硫酸廠以硫為原料每天生產(chǎn)98%的H₂SO₄ a t。若送風(鼓入空氣)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時不再補充空氣，設送風機每天輸送空氣的體積為b m³/臺(標準狀況)。求理論上至少應安裝         臺送風機(空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%)。

⑶硫酸工業(yè)的尾氣通常是轉化為硫酸銨的。若尾氣中SO₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.4％和0.5％。向尾氣中通入空氣(設空氣中O₂的體積分數(shù)為20.5％，且不含SO₂)，在400℃、催化劑作用下反應，再與NH₃混合，同時噴水降溫至200℃，在熱的結晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體。若某硫酸廠每天排放出的尾氣為5×10⁵m³(標準狀況),按上述方法該廠每月(以30天計)最多能獲得         噸硫酸銨？

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。

（1）服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，該反應的離子方程式為：                        ；

（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                            ；

此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：                                  。

（3）從物質的化學性質和溶解性角度看，Al(OH)₃所屬的類別分別是        和        。

下列物質中滿足圖中條件G的物質是（  ）

A．KCl                     

B．K₂CO₃

C．Cu₂(OH)₂CO₃              

D．KHCO₃

現(xiàn)有下列反應：                           

A．2Mg+O₂2MgO　　　

B．CO₂+H₂O＝H₂CO₃

C．Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

D．Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

E．NH₄HCO₃NH₃↑ +CO₂↑ +H₂O↑ 

F．2HgO2Hg+O₂↑       

（1）屬于氧化還原反應的是                    ；

（2）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是         ；

（3）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是         。

某強酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是                 ，不能肯定的是               。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑最好是            。

 ①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液

（2）氣體F的空間構型為        ，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是            。

（3）寫出④中離子方程式               ；寫出⑦中化學方程式：                   。

A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大

（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

（3）A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質量相等，且焰色反應均呈黃色。

回答下列問題：

（1）畫出元素D的離子結構示意圖：                       ；

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應的元素符號表示）:            

（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式                                    ；

（4）Z與熱水反應的化學方程式                                     。

（5）化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為                                                             

（6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質，其電解總反應的化學方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應）為                             ；

該方法的優(yōu)點是                                                          。

胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構式為HO——CH₂CH＝CH₂，下列敘述中不正確的是（    ）

A、1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

B、1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應

C、胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物

D、胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為___________ (填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________。

(2)停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應_________，需要加熱的儀器裝置有___________(填代號)，m中反應的化學方程式為____________________________________。

(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：______________________________。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___________性。