.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（   ）

A.2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×10²³

B.0.1L3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D.4.5 SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。下列敘述正確的是（   ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L^-1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

下列說法正確的是   （    ）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是

A．儲存H2的碳納米管作電池正極

B．放電時負(fù)極附近pH減小

C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2 +OH－

D．放電時，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O

某無色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

．在25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）

A．×100%                    B．×100%        

C．×100%               D．×100%

下列變化一定不可逆的是（    ）

A．溶解         B．水解         C．電解         D．電離

下列關(guān)于電解池中形成閉和回路的敘述中，正確的是（    ）

A．電解池中的閉和回路僅是由電子的定向移動形成的

B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動

D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等

下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

    C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

    D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）