在一定條件下，將1molCO和1molH₂O(g)混合后,發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應達到平衡時，測得CO的轉化率為21.75%，則平衡時混合氣體密度為相同條件下H₂密度的（    ）

　A．11.5倍　　　　　 B．15.75倍　　　　　 C．23倍　　　　　 D．46倍

如圖所示，溫度不變的條件下，某容器分隔A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 molSO₂和1 molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根據下列要求填寫空白：

⑴．固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P_A，B中壓強為P_B，則P_A與P_B的壓強是P_A      P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。

⑵．若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在       處。

⑶．若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y的關      （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                    。

已知Mg（s）＋Cl₂（g）＝MgCl₂（s） △H＝－642kJ/mol，則下列說法正確的是（    ）

A．高溫下，正反應方向不自發(fā)；低溫下，正反應自發(fā)

B．在任何溫度下，正反應不是自發(fā)的

C．高溫下，正反應方向自發(fā)；低溫下，正反應不自發(fā)

D．在任何溫度下，正反應是自發(fā)的

（09江蘇高考化學）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，

 I₃^－的物質的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：

 A．反應I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

對于反應：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0，如圖所示，圖中正確的是（     ）

在固定體積的密閉容器中進行如下反應N₂＋3H₂ 2NH₃　△H＜0：，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是（     ）

①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤        B．①②⑤         C．③⑤         D．②④⑤

某烴含碳氫兩元素的質量比為3∶1,該烴對H2的相對密度為8，試確定該烴的分子式．

可逆反應：3A(g) 3B (？)＋C(？) ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 (      )

A．B和C可能都是固體            B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體    D．B和C可能都是氣體

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應：2NO₂N₂O₄并達到平衡，此時NO₂的轉化率為P%，再次充入NO₂，其轉化率將（    ）

A．增大       B．減小        C．不變         D．無法確定

下列敘述正確的是（    ）

    A．將pH=2 H₂SO₄與pH=12 NH₃·H₂O溶液等體積混合后，混和液pH<7

    B．將pH=12 Ba（OH）₂與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

    C．pH=13 Ba（OH）₂與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7

    D．某溫度下水的離子積為1×10^—12，若使pH=1 H₂SO₄與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1:10