下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl                 B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄          D．堿性強(qiáng)弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂

    ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO

    ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

    ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

    ⑤混合氣體的顏色不再改變

    ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

    A．①④⑤⑥        B．①②③⑤        C．②③④⑥         D．以上全部

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是

A．Mg  Al  Si        B．Li  Be  Mg       C．N  O  S          D．P  S  O 

垃圾資源化的方法是：

A. 填埋              B. 焚燒             C. 堆肥法              D. 分類回收法

若乙酸分子中的氧都是¹⁶O，乙醇分子中的氧都是¹⁸O，二者在濃硫酸的作用下發(fā)生反

應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有¹⁸O的物質(zhì)有

A．1種               B．2種              C．3種              D．4種

下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)^-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是

A．0.12mol           B．0.08mol          C．0.04mol          D．0.8mol

已知反應(yīng)X+Y = M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

下列說法正確的是

A．SO₂和SO₃互為同分異構(gòu)體

B．液溴和溴蒸氣是同素異形體

C．金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)

D．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A．羥基（－OH）和氫氧根（OH^-）       B．甲烷（CH₄）和銨根（NH₄⁺）

C．氨氣（NH₃）和水（H₂O）             D．雙氧水（H₂O₂）氯化氫（HCl）