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羧酸A和醇B(A、B中均只有一個官能團)形成的酯C,已知:①2.2g C燃燒可生成4.4gCO2和1.8g H2O;②1.76g C與50mL 0.5 mol· L—1的NaOH溶液共熱后,為了中和剩余的堿液,耗去0.2 mol· L—1的鹽酸25mL;③取C水解后所得的醇B 0.64g,跟足量的鈉反應(yīng)時,標況下收集到224mL H2。求:
(1)C的相對分子質(zhì)量、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。
(2)寫出C與 NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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已知有機物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知: ①A的分子式為C8H16O2;
②C分子中只有1個甲基;
③B、E 互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體,且均能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,
④又已知醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生以下類似的反應(yīng):
⑤ F能使溴水褪色,G為高分子化合物。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
(1) C可能發(fā)生的反應(yīng)有______________________ (填序號)。
①取代反應(yīng) ② 加成反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
(2) 寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。
寫出F與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
(3) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
B+C→A:_________ C→D:_________ F→G:____________
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已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol· L—1)的用量均為2 mL。
(1) 請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響; b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響; c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。 |
② | ||||
③ | ||||
④ |
(2)某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
② | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。ks5*u
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D、E、F為同一周期,A與D,C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為_______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應(yīng)生成Y(Y為液態(tài)),放出142.9KJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(3)C與F形成的常見化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T, R、S、T三者的沸點從高到低排列為___________________________(寫化學(xué)式)
(4)畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學(xué)家合成出了B元素形成的B電子式 , 則n值為___ 。ks5*u
(5)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池,已知M、N均為碳電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(6)在10L的密閉容器中,通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當反應(yīng)達到平衡時,單質(zhì)C的濃度為0.21 mol·L—1,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為________。
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淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪是重要的營養(yǎng)物質(zhì),它們都能發(fā)生水解反應(yīng)。
(1)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中含有的官能團是(填名稱) 和 。
(2)為證明淀粉已經(jīng)開始水解,可在水解液中依次加入 溶液與 溶液進行檢驗。
(3)請寫出一條方程式表示皂化反應(yīng)_______________________________________
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室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復(fù)至室溫,氣體體積減少了30 mL ,剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少了40 mL ,則該氣態(tài)烴的分子式為
A.C4H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C4H8
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有機物在反應(yīng)中,常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂,如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是
化學(xué)反應(yīng) | 乙醇酯化 | 乙醇氧化 | 丙烷取代 | 乙酸酯化 | 丙烯加成 |
A | O—H | C—H | C—H | C—O | C=C |
B | O—H | O—H | C—C | C═O | C—H |
C | C—O | C—O | C—H | O—H | C—C |
D | C—O | C—H | C—C | C—O | C=C |
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有四組同族元素的物質(zhì),在101.3 kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示:
第一組 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二組 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三組 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四組 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各項中正確的是
A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B.第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性,不表現(xiàn)還原性
C.第三組物質(zhì)中C的沸點最高,是因為C分子內(nèi)存在氫鍵
D.第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S> H2Se>H2Te
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某有機物的結(jié)構(gòu)是:
關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是
①能發(fā)生加成反應(yīng); ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成兩種有機物;
④不能使溴水褪色; ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng); ⑥有酸性
A.①②③ B.②③⑤ C.僅⑥ D.全部正確
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