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下列有關(guān)氧族元素的敘述中,正確的是 ( )
A.都能生成+6價(jià)化合物 B.原子的最外層電子數(shù)都是6
C.都能生成穩(wěn)定的氫化物 D.單質(zhì)在通常情況下均為固體
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下列敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B.12C與13C具有相的質(zhì)量數(shù)
C.18O與19F具有相同的中子數(shù) D.18O與17O具有相同的電子數(shù)
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鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基
態(tài)電子排布式 ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子雜化方式是 。
(2)Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子空間構(gòu)型為 ;
在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在下圖中
表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵 。
(3)下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 ;
該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是 。
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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式: ,氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強(qiáng)
D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp; E.及時(shí)移出氨
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥,其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線
路。
(1)寫出下列反應(yīng)類型:① ,④ 。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
E: F:
(3)反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng),第一步是-CN的完全水解反應(yīng)形成-COOH,
請寫出第二步反應(yīng)的方程式。
(4)在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機(jī)物A~G中沒有手性碳原子的是 (填化合物
的序號)
(5)化合物E的滿足下列要求的同分異構(gòu)體共有 個(gè)。(1含有基團(tuán) ,
2含有對位二取代苯環(huán))
(6)為了促使反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)⑤要在 條件下進(jìn)行。(填“酸性”或“堿性”)
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圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題:
(1) 工業(yè)上,在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用 隔開。
(2) Z→L反應(yīng)的名稱是 ,K的電子式為 。
(3) 寫出B→F的離子方程式 。
(4) 寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5) Y與NaClO和B混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。
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