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當(dāng)前我國(guó)環(huán)保亟待解決的“白色污染”,通常所指的是
A.冶煉廠的白色煙塵 B.石灰窯的白色粉塵
C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑廢料
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某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,;已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。
①畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
②把B通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化學(xué)式為:
③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。
①寫出A單質(zhì)的電子式 。
②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:
③寫出A與H2反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式:
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已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)如果A、B是10電子離子,C、D是10電子分子,
A、B、C、D均含有兩種元素.請(qǐng)寫出A、B的電子式:
A 、B 、C、D的化學(xué)式 C 、D .
(2)寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式: .
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將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示:
金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
Fe | Fe → Cu | +0.78 |
Zn | Zn → Cu | +1.10 |
A | Cu → A | -0.15 |
B | B → Cu | +0.3 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,完成以下填空:
(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大,電壓表的讀數(shù)越 。(填“大”、“小”)。
(2)Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)Cu與A組成的原電池, 為負(fù)極,
此電極反應(yīng)式為 。
(4)A、B形成合金,露置在潮濕空氣中, 先被腐蝕。
(5)鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑的成分是
工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學(xué)方程式為 。
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某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為
;
(寫出具體表達(dá)式)
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是 。
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“阿波羅號(hào)飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為:負(fù)極:2H2+4OH--4e-=4H2O
則正極反應(yīng)為 該電池工作時(shí),通氫氣的一極發(fā)生 反應(yīng) (填氧化、還原), 每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加 摩水,負(fù)極附近溶液的PH值 ,(填升高、降低、不變),正極附近
[H+] (填升高、降低、不變)
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把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是 ( )
A.降低平衡體系的溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%
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在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)
測(cè)定時(shí)刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A) / (mol·L—1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B) / (mol·L—1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C) / (mol·L—1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是
A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:
2A + B C
D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
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一定溫度下,向a L密閉容器中加入2mol NO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):
2NO2 2NO + O2 ,此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的顏色變淺
C.混合氣體中NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量之比為2︰2︰1
D.單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2
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