氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²²

C．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol^－1

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已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₇）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的還原劑是　　　 ，它的氧化產(chǎn)物是　　　　 。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有　　　 。

在氯氧化法處理含CN^－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：

KCN ＋ 2KOH ＋ Cl₂ → KOCN ＋ 2KCl ＋ H₂O

被氧化的元素是       。

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

    KOCN＋  KOH＋    Cl₂       CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是       （填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是     （填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na₂Cr₂O₇ ＋  KI＋ HCl       CrCl₃ ＋  NaCl ＋  KCl＋  I₂＋         

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：
              KMnO₄ + HBr ® Br₂ + MnBr₂ + KBr + H₂O
   其中還原劑是         。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是             mol。

配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(1)　　　 CuSO₄ + 　 KI ——　 CuI↓ +　 I₂ + 　

(2)　 　 NO₂ + 　 H₂O —— 　 HNO₃ +　 NO

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 CaCO₃ + 2HCN ＝ CaCN₂ + CO + H₂  + CO₂ 在反應(yīng)中 (    )。

Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原

Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑

Ｃ．CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物

Ｄ．CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是 (    )。

A．OH^-           B．S^2-                 C．SO₃^2-            D．H⁺