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構(gòu)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須具備的特點(diǎn)是( )
A.自發(fā)的氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.△H<0 D.△H>0
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在50mL 0.2mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā)),則:
(1)若兩極均為銅片,試說明電解過程中濃度將怎樣變化 。
(2)若陽極為純鋅,陰極為銅片,陽極反應(yīng)式是 。
(3)如不考慮H+在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí),陰極增重 g,陰極上的電極反應(yīng)式是 。
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用如圖所示裝置進(jìn)行電解,A、B、C、D均為鉑電極,供選擇的有四組溶液,電解一段時(shí)間后,甲槽pH上升,乙槽pH下降,同時(shí)兩槽中B、C兩極放電離子的物質(zhì)的量相同。
組號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
甲 | NaOH | AgNO3 | H2SO4 | NaCl |
乙 | CuCl2 | CuSO4 | AgNO3 | AgNO3 |
(1)應(yīng)選擇的電解液是 組;
(2)甲槽的電解離子方程式為 ;
(3)當(dāng)C極析出2.16g物質(zhì)時(shí),B極得到產(chǎn)物 g。
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在20℃時(shí),用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液(陽極放出氧氣),如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答以下問題。
(1)在陰極發(fā)生什么反應(yīng)?寫出電極反應(yīng)式,陰極得到銅的質(zhì)量是多少?
(2)在陽極發(fā)生什么反應(yīng)?寫出電極反應(yīng)式。陽極得到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?
(3)電解后,溶液的pH發(fā)生了什么變化?為什么?
(4)如用銅片代替石墨作陽極,陽極發(fā)生什么反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?電解液的pH將如何變化?
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粗銅含有Zn、Ag等雜質(zhì),用電解法精制銅時(shí),粗銅應(yīng)做電解池的 極,另一極的電極材料是 ,可用 溶液做電解液,長時(shí)間通電后,在陽極附近沉積于電解槽底部的固體物質(zhì)中含有 ,電解液中 增加。
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用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液,當(dāng)電路中通過相同電量時(shí),在陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量最多的是( )
A.ZnSO4 B.CuSO4 C.K2SO4 D.AgNO3
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電解100mL 16%的氫氧化鈉溶液(密度為1g/cm3),用石墨作電極,10min后電解液的濃度為19.5%,這是因?yàn)椋?nbsp; 。
A.溶質(zhì)增加了3.5g
B.氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,而水被電解了1mol
C.氫氧化鈉的消耗比水的消耗少
D.氫氧化鈉不參加反應(yīng),只有水參加反應(yīng),且放出H2和O2,消耗了18g水
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某二價(jià)金屬硝酸鹽的水溶液用Pt電極電解時(shí),陽極產(chǎn)生V mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在陰極上析出這種金屬m g,則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A.100m B. C. D.
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