下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（      ）

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^—=Al（OH）₃↓

B.電解飽和食鹽水：2Cl^—+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^—

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

某固體化合物M不導(dǎo)電，但溶于水或熔化都能完全電離，則下列說法正確的是(   )

A. M為非電解質(zhì)       B. M是強(qiáng)電解質(zhì)     C. M為離子晶體     D.M為弱電解質(zhì)

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（      ）

    A.弱酸的電離程度增大        B.弱酸分子的濃度減小

    C.溶液中c(OH^—)增大                D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^—

加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是(      )

A.Na₂S溶液          B.AlCl₃溶液     C.NaOH溶液                 D.CaCl₂溶液

欲使醋酸溶液中CH₃COO^—的濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量（     ）

   A.NaOH     B.NaHCO₃    C.CH₃COOK          D.Mg

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是(    )

   A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

   B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

   C. 電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

   D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2

B. 甲酸能與水以任何比例互溶

C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(   )

A.NaOH(s)                   B.H₂O      C.NH₄Cl(s)                D.CH₃COONa(s)

用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨加水量的增加而減小的是(   )

A.c(OH^—)／c(NH₃·H₂O)       B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^—)

C.c(H⁺)和c(OH^—)的乘積        D.OH^—的物質(zhì)的量

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(   )

A.自來水                                                 B.0.5 mol·L^－1鹽酸

C.0.5 mol·L^－1 CH₃COOH溶液          D.0.5 mol·L^－1　KCl溶液