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科目: 來源: 題型:閱讀理解

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:

2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題:

   (1)實驗時,打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                    。

   (2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。

①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。

②測量錐形瓶中溶液pH時,用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                      

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應(yīng)該進(jìn)行的操作是                 。

   (3)已知:2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。實驗結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是    。

   (4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):

實驗序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應(yīng)溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5:1

100

18

80.7%

2

a

1.1:1

100

18

94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實驗1、2外,至少還需進(jìn)行           次對比實驗

③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么?

答:________________________________________         ___。

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在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 molXY2含有54 mol電子.

   (1)該融雪劑的化學(xué)式是          ;X與氫元素形成的化合物的電子式是         

   (2)元素D.E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是              ;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為         ;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是            

   (3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是原子晶體;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是          

   (4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為                                    

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科目: 來源: 題型:

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:  C2O42-+  MnO4-+  H+  CO2+  Mn2++  H2O

   (2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為            mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由         變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為          mol。

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如圖,將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極,B為碳棒進(jìn)行電解實驗,電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1 mol。已知電路中通過0.2 mol電子。

  (1)請寫出A.B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

A:                        

B:                        

   (2)請分析A.B兩極質(zhì)量變化情況為

A:                     

B:                                  

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科目: 來源: 題型:

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程圖如下:

                         曬干              浸泡

                         灼燒                               

             ④              B

                            ③

   (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①                   寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

   (2)提取碘的過程③中可選擇的有機(jī)試劑為

           A.酒精、四氯化碳                        B.四氯化碳、苯

           C.汽油、 醋酸                          D.汽油、甘油

   (3)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:

 

   (4)在過程④的操作中發(fā)現(xiàn)晶體碘大量附著在燒瓶內(nèi)壁上,是由于碘具有           性質(zhì)

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已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是(    )

       A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

       B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/LHCl溶液時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量燒堿溶液,則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.8gB.7.8gC.10.4gD.13.6g加的燒堿溶液pH=13.0

       D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是

       A.使石蕊試液變紅色的溶液中:K+ 、Na+ 、CO32- 、NO3-

       B.在酸性高錳酸鉀溶液中:

       C.的溶液中:

       D.水電離出的的溶液中:

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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是                                                          (    )

       A.一定溫度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

       B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子

       C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

       D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目: 來源: 題型:

下列說法中正確的是                                                                   (    )

       A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

       B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向移動

       C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

       D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

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科目: 來源: 題型:

Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3,下列說法正確的是                   (    )

       A.Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同

       B.Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

       C.Na+的半徑大于N3-的半徑

       D.Na3N和水反應(yīng)時,Na3N是還原劑

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