某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是          （填寫裝置的序號(hào)）。

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

                                                                    。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法                                。

（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：

2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：       

已知CO和CO₂的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為_____g，CO₂的物質(zhì)的量為_____mol。

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                     mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有     　　　　　     (填代號(hào))
①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒         還缺少的儀器是 　　　        。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g· mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。   （2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ 。           

有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K^＋、

Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl^―、I^―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；

(2)取樣加少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；

(3)另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；

(4)取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

(5)將實(shí)驗(yàn)(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

     問：①原溶液中肯定存在的離子是____________________；

    ②肯定不存在的離子是______________________________；

    ③不能確定是否存在的離子是______________________________。

將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)。當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.________________________________________________________

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)在Pb(CH₃COO)₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

        A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

        B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

          C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

      D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2 CH₃COOH

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為－1價(jià)）

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1    B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原                 D. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比

A．3:2              B．3:5            C．4:3           D．3:4

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是             

① 氧化劑是H₃AsO₃；    ② 還原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；

④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③