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某芳香烴A,其蒸氣的密度是同狀態(tài)下H2密度的53倍;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色:J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對位的取代基在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)

(1)屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中,若其苯環(huán)上的一氯代物只有一種則結(jié)構(gòu)簡式表示為_________。

 (2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為________________________。

 (3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________;反應(yīng)類型是__________________。

 (4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是__________。

 (5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列性質(zhì)的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.___________________,___________________,___________________

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(1)在298K時(shí),1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。若C2H6和氧氣以KOH溶液組成燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                              。

(2) A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:
① 寫出下列元素的符號(hào)A       ,D        
② 用電子式表示B、F形成的化合物為            。
③ A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                   。
④ D的固態(tài)氧化物是           晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為         mol。

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下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置:

    實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在下列中選擇:①濃硫酸;②70%硫酸;③25%硫酸;④新開封的亞硫酸鈉粉末;⑤硫化亞鐵;⑥氫氧化鈉溶液;⑦溴水;⑧碳酸鈉溶液。

在實(shí)驗(yàn)開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì)。試回答:(有編號(hào)的必須填編號(hào))

(1)A中分液漏斗盛放的試劑是          

(2)B中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是               。

(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑是                  ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                    。

(4)如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同,流量也相同時(shí),在D中反應(yīng)的離子方程式是                                                     

(5)D的作用是                       ,C的作用是                         。

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-如圖所示,以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實(shí)驗(yàn)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題(電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色)。

(1)A的化學(xué)式為            ,E的名稱為                  。

(2)I和F反應(yīng)的離子方程式是                               

(3)若將電解裝置中的陽極換成鐵棒,則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是                                                      

                   ,陽極的電極反應(yīng)式為                              ,陰極的電極反應(yīng)式為                          ,電解的化學(xué)方程式為                                   。

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中表示壓強(qiáng),表示溫度,表示物質(zhì)的量):

 反應(yīng)Ⅰ:2A(g)+B(g) 2C(g)                  反應(yīng) Ⅱ:2A(g) C(g)

 
 

     

     

反應(yīng)Ⅲ:3A(g)+B(g)  2C(g)         反應(yīng)Ⅳ:A(g)+B(g)  2C(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ:Δ>0,21                          

B.反應(yīng)Ⅱ:Δ>0,12

C.反應(yīng)Ⅲ:Δ>0,21;或Δ<0,12 

D.反應(yīng)Ⅳ:Δ<0,21

                   

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向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.Va>Vb時(shí):c (CH3COOH) + c (CH3COO)>c (K+)

B.Va=Vb時(shí):c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH)

C.Va<Vb時(shí):c (CH3COO)>c (K+)> c (OH)> c (H)

D.VaVb任意比時(shí):c (K+)+ c (H+) =c (OH)+ c (CH3COO)

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用惰性電極電解2L硝酸銀溶液,當(dāng)在電路中通過0.1mol電子后,調(diào)換正負(fù)極,電路中又通過了0.2mol電子,此時(shí)溶液pH值為(假設(shè)溶液體積不變)是

A.2       B.3          C.1         D.無法確定

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一種新型燃料電池,它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為: X極:CH4+10OH―8e=CO32+7H2O          Y極:4H2O+2O2+8e=8OH

關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是

A.X極為負(fù)極,Y極為正極   

B.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不變

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng),則有1.0mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液的pH降低

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用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液,一段時(shí)間后停止電解,此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則下列說法正確的是

    A.電解過程中,兩極所得到的氣體,在相同的條件下體積相等

    B.電解過程中,在相同的條件下,陽極所得到的氣體的體積比陰極的大

    C.電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

    D.原某濃度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

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