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科目: 來源: 題型:

對溶液中的離子反應,有以下的說法:①不可能是氧化還原反應,②一般都是可逆反應,

③只是復分解反應,④有可能是置換反應,⑤不可能有分子參加。其中正確的是                                                 

A.①③            B.只有④             C.④⑤         D.②④

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科目: 來源: 題型:

在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是     

A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH        B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

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科目: 來源: 題型:

在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動,

同時使溶液的pH 降低,應采取的措施是                              

A.加少量鹽酸     B.加熱       C.加少量醋酸鈉晶體    D.加氫氧化鈉

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科目: 來源: 題型:

下列溶液一定是堿性的是                                 

A.pH=8的某電解質的溶液               B.c(OH-)>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-                       D.溶液中c(OH-)>c(H+)

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科目: 來源: 題型:

鈉是一種很活潑的金屬,在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得,其另一產物氯氣的用途也十分廣泛,工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                            。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是           。

(3)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,請設計實驗,探究該固體中可能存在的其它物質。

  ①提出合理假設。

假設1:該漂白粉未變質,只含            ;

假設2:該漂白粉全部變質,只含            ;

假設3:該漂白粉部分變質,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

② 設計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論

限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必檢驗Ca2+和Cl,表格可以不填滿。)

實驗步驟

預期現象和結論

取少量上述漂白粉于試管中,    

                             

 

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科目: 來源: 題型:

實驗室需要制備純凈的氯化鉀,F有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實驗方案進行提純。

 

(1)過濾時需要用到的玻璃儀器是                     

(2)檢驗加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作為                       。

(3)若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請判斷是否可行,并說明理由                      。

(4)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應加入過量氯化鋇溶液。

他的思路如下:

沉淀A的化學式是           ,溶液③中的溶質是            。

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科目: 來源: 題型:

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)實驗室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是          。

(2)高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α- Fe2O3)的生產流程示意圖:

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是         。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                     。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調節(jié)溶液的pH(填標號)。

  A.稀硝酸        B.雙氧水             C.氨水        D.高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學方程式                      。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是           

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科目: 來源: 題型:

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)       △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應①,達到平衡時,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應速率       (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向      方向移動。

(2)反應①的△H1    0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數表達式為K=         ,100℃時的平衡常數值是         。

(3)在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結構簡式如下所示:

      

   A       B                    C             D

(1)A中的含氧官能團名稱是        。

(2)B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為            

(3)D發(fā)生聚合反應的產物的結構簡式為             。

(4)A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質,請寫出該反應的方程式:

                               

(5)關于上述四種物質的說法中正確的是          。

A.都能與Na反應放出H2

B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.A和C均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

D.1molC最多能與4molBr2發(fā)生反應

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科目: 來源: 題型:

在25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判斷正確的是

A.c(OH)前者大于后者          B.均存在電離平衡和水解平衡

C.存在的粒子種類相同          D.溶液中陽離子濃度相同


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