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科目: 來源: 題型:

氯氣溶于水達到平衡后,下列敘述正確的是                                   (    )

       A.再通入少量氯氣,減小

       B.通入少量SO2,溶液的漂白性增強

       C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-

       D.該反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目: 來源: 題型:

某溫度時,把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器,立即出現(xiàn)紅棕色,反應進行4s時,NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一段時間后,反應達平衡,這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍.則下列說法正確的是:

A、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/L·s

B、在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C、在平衡時容器內(nèi)含N2O4 0.4 mol

D、在平衡時容器內(nèi)含NO2 1.2 mol

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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下:

PbO2 + Pb + 2H2SO4      2PbSO4↓+ 2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(  )

A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應式為:Pb + SO- 2e      PbSO4

C.PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時,溶液酸性增強

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已知:4NH3 (g)+5 O2 (g)4NO (g)+6 H2O (g);該反應是一個可逆反應,正反應是放熱反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是( 。

          A                 B                      C                 D

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在一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是(    )

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍         ②單位時間生成a mol A,同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強不再變化

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A,同時生成3amolB 

⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2  

    A.②⑦            B.⑥④            C.①③            D.⑤⑥

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體積不變的密閉容器中進行如下反應: X2(g) + 3Y2(g)    2Z(g),X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol.L1 、  0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不對的是

A. X2為0.4mol.L1,Y2為1.2mol.L       B. Y2為1.0mol.L1

C. X2為0.3mol.L1,Z為0.2mol.L1           D. Z為0.6mol.L1

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對于平衡體系2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0。下列結論中正確的是(  )

    A.若溫度不變,將容器的體積增大一倍,此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍

    B.若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,兩者的物質(zhì)的量這比為2:1

    C.若從平衡體系中分離出SO2,則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應速率

    D.平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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下圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察:開始導管內(nèi)液面下降,一段時間后導管內(nèi)液面回升,略高于小試管液面。以下有關解釋合適的是                                            (    )

       A.生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應

       B.雨水酸性較強,生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

       C.墨水回升時,碳極反應式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

       D.具支試管中溶液pH逐漸減小

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對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是  (    ) 

       A.加入一種反應物  B.升高溫度 C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑

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下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是                                   (    )

       A.用明礬凈水是因為Al2+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性

       B.合成氨生成過程中,采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉(zhuǎn)化率

       C.往鐵釘鍍銅時,用銅做陰極

       D.電解飽和食鹽水制燒堿,NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生

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同步練習冊答案