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右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加6ml試劑A,之后改滴試劑B,所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是 ( )
A.橫坐標從5到6溶液中Al3+濃度在上升
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)=1∶1∶5
C.A是NaOH,B是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.橫坐標從6到9,相應離子反應式H++OH— =H2O
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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為:NH4NO3 - HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
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下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A.碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應:
Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2O
B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:
CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2O
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、HCO3—、NO3— B.Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO42—、NO3— D.Ag+、K+、NO3—、Na+
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設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
D.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個
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跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應的是( )
A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
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主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的兩元素化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為 ,W3分子空間構型為 ;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為 ;
(3)化合物M的化學式為 ,其晶體結構與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有 ,O—C—O的鍵角約為 ;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z= ;
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是 。
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A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A , B ,C 。
⑵寫出B中形成分散系的離子方程式 。[來源:Ks5u.com]
⑶寫出C中形成分散系的化學方程式 。
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第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結構填空:
(1)寫出元素名稱:A ,B ,C ,D 。
(2)D的簡單離子是 。
(3)元素的氫氧化物堿性最強的是 。
(4)B與D二原子間能形成化合物的化學式是 。
(5)寫出A、B的電離能順序 。
(6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式 。
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過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為:
Fe+HNO3(。鶩e(NO3)2+NO↑+H2O
(1)請寫出上述反應配平的離子方程式 ;
(2)標準狀況下,當生成2.24L NO氣體時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ,有 mol氧化劑被還原。
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