右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是   （     ）

A.橫坐標(biāo)從5到6溶液中Al³⁺濃度在上升

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.橫坐標(biāo)從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H⁺+OH^— =H₂O

 _{一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                                    （    ）}

_{A.5∶3 　　　　　         B.5∶4}            

_{C.1∶1                                                        D.3∶5}

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng):

Mg²⁺+2HCO₃^—+ 2OH^—= MgCO₃↓+ CO₃^2—+2H₂O

B．向CH₂BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH₂BrCOOH+OH^—→CH₂BrCOO^—+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O　

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 4I^—+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^—

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（    ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—         B．Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO₃^—         D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是                           （    ）

A.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

B.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個(gè)

D.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（    ）

A.H₂O             B.CO₂                C.H₂SO₄           D.Ca(OH)₂

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的兩元素化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：

(1)W元素原子的L層電子排布式為              ，W₃分子空間構(gòu)型為                ；

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；

(3)化合物M的化學(xué)式為              ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是              。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有              ，O—C—O的鍵角約為              ；

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=              ；

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為              色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                        。

A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：

⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

Ａ                ， Ｂ                     ，Ｃ                    。

⑵寫出B中形成分散系的離子方程式                                    。[來源:Ks5u.com]

⑶寫出Ｃ中形成分散系的化學(xué)方程式                                     。

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

（1）寫出元素名稱：A        ，B          ，C        ，D        。

 （2）D的簡(jiǎn)單離子是               。

（3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是              。

（4）B與D二原子間能形成化合物的化學(xué)式是               。

（5）寫出A、B的電離能順序            。

（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式          。

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

       Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O

   （1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                   ；

   （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有     mol氧化劑被還原。