用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）       CO₂（g）+N₂（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是                                                                                                       （    ）

       A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

       B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

       C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

       D．570K時及時抽走CO₂、N­₂，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料

　　　 B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍色

　　　 C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生

　　　 D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．住碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

　　　 C．NaHCO₃溶液顯堿性：HCO+H₂O　 　 OH^-+CO

　　　 D．氯氣溶解于水：Cl₂+H₂O　　 12H⁺+Cl^-+ClO^-

下列說法正確的是                                                                                                                       （    ）

       A．將25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

       B．用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子

       C．用向下排空氣法收集NH。，并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH。是否收集滿了

       D．制乙炔時，用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率

下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學知識描述不正確的是                                                               （    ）

       A．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

       B．發(fā)電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護

       C．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災(zāi)難

       D．大力開發(fā)風能、太陽能、核能，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的還原劑有___________g

⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式

__________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為____________

⑶KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

__________________________________________________________________________

某�；瘜W小組的同學開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗與質(zhì)量分數(shù)測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。

（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象

1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗

2._________________________________________則一定存在K⁺;

3.___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。

（二）測定K₂CO₃質(zhì)量分數(shù)

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質(zhì)量分數(shù)        (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                        。

(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                       

Ⅲ                                                                        

下圖是明礬〔KAl(SO₄)₂•12H₂O〕制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作），請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭┟�稱，在方括號內(nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法，并回答有關(guān)問題。

（1）試劑(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

（2）分離方法①是________________，③是____________________;進行上述操作要用到的玻璃儀器有_______________________________。

（3）按上述操作，不考慮損耗，在理論上158g明礬（摩爾質(zhì)量474g/mol）最多可以制得硫酸鋁晶體〔Al₂(SO₄)₃•18H₂O〕(摩爾質(zhì)量666g/mol) _____g，至少可以制備K₂SO₄(摩爾質(zhì)量174g/mol)_______g。

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________________________________________________________________。

四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。據(jù)此回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是                （選填A、B、C、D）。

（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，酸性最強的最高價氧化物的水化物是（填化學式）            ；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A₂D₂的電子式為（用元素符號填寫，下同）：                              。

（3）在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定條件下與過量氧氣充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A₂D₂，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式____________________來表示。