CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂，則下列說法中正確的是                                                                    （    ）

       A．該反應(yīng)的離子方程式為CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

       B．與同濃度鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的快

       C．CaCO₂溶于鹽酸是因為H⁺破壞了CaCO₂的沉淀溶解平衡，使CaCO₃的K_sp增大

       D．CaCO₂與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c（H⁺）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

右圖為室溫下20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）分別是 （　 ）

A B C D c（HCl）（mol·L-1） 0．06 0．04 0．03 0．09 c（NaOH）（mol·L-1） 0．04 0．06 0．09 0．03

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是                                       （    ）

       A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

       B．z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

       C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

       D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

Li—SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙睛，電池反應(yīng)為2Li+2SO₂  Li₂S₂O₄。下列說法正確的是                                                             （    ）

       A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

       B．放電時，Li⁺向負極移動

       C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li⁺+e^-===Li

       D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。

       己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

       ②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

       ③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

       若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（   ）

       A．Q₁+Q₂+Q₃                                              

       B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

       C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃                            

       D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是                                                                                    （    ）

       A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

       B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰

       C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

       D．分子式為C₅H₁₂的有機物只有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

下述實驗不能達到預(yù)期目的的是                                                                                                  （    ）

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是                                                                   （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

       B．已知25°C時，則在0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到mol·L^-1

       C．25°時，0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0．1mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

       D．室溫下，0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是                                                                                 （    ）

       A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H₂S

       B．碳元素的電負性小于氧元素，每個CO₂分子中有4個σ鍵

       C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

       D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A。。則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．7．1g Cl₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O．1 N_A

　　　 B．1．0L濃度為1．0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1．0 N₂

　　　 C．常溫下，1L 0．1 mo1．L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子數(shù)小于0．2 N_A

　　　 D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1．0 N_A