已知熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂           和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為  (    )

A． ＜196.64kJ     B． 196.64kJ／mol     C． 196.64kJ      D． ＞196.64kJ

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H₂O＋O₂  2Fe^2＋＋4OH^－。以下說法正確的是（    ）

A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e^－        Fe^2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O＋O₂＋2e^－      4OH^－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（    ）

①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ａ．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

Ｂ．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸與稀ＮａＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ｄ．稀醋酸與�。危幔希热芤悍磻�(yīng)生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ熱量

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（    ）

A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．無法計算

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式分別為：

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= —285.8 kJ/mol    CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= —283.0 kJ/mol       C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= —5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= —890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是 (    )

A．H₂(g)          B．C₈H₁₈(l)           C．CO(g)          D．CH₄₍g)

2008年9月25日晚9 時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為：R＋2N₂O₄＝3N₂＋4H₂O＋2CO₂，下列敘述錯誤的是：（     ）.

A.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行      B. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.在反應(yīng)中N₂O₄作還原劑                        D. R的化學式為C₂H₈N₂

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（     ）。

A. 0.1 mol/L稀H₂SO₄中含SO₄^2－個數(shù)為0.1N_A

B. 2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

C. 1 mol NH₃中含有的電子數(shù)為10N_­A

D. 標準狀況下22.4 L SO₃中含有氧原子數(shù)為3N_A

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（    ）

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（   ）

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣。

MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

     現(xiàn)用200克36.5％的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng), 試回答下列問題：

（1）理論上可制得標準狀況下的氯氣多少體積？

（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl^—的物質(zhì)的量濃度是多少？