A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

       ①A與B反應(yīng)有氣體生成                  ②B與C反應(yīng)有沉淀生成

       ③C與D反應(yīng)有沉淀生成                  ④D與E反應(yīng)有沉淀生成

       ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成                  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

       請?zhí)羁眨?/p>

   （1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是                   。

   （2）A是                 ， C是              ， D是                。

   （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                                             。

四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實(shí)驗室制備TiCl₄的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號）                                        。

（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為                            。

（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：                                         。

（4）操作①的目的是                                       。

（5）裝置E的作用是                                      。

工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。

實(shí)驗操作如下：  ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m₁ g；③稱取一定量的純堿樣品m₂ g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質(zhì)量為m₃ g�；卮鹣铝袉栴}：

    （1） 鼓入空氣的目的是_____________________________________________。

    （2） 裝置G的作用是_______________________________________________。

（3）裝置A的作用是_______________________________________________。

    （4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為_______________________________。

（5）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

物質(zhì)A是化合物，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是常見的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____;D_____;K______.

(2)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)B、C、D形成的離子化合物水溶液顯酸性的離子方程式為： ___________________

在某種接近中性的含Na⁺的無色溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6 種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

A. Fe³⁺、I^-、 SO₃^2-        B. NH₄⁺、 I^-、SO₃^2-

C. NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-        D. Fe³⁺、CO₃^2-、I^-

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

將5.1 g鎂鋁合金，投入到500 mL  2 mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，然后再加入4 mol／L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是              

    A．200 mL         B．250 mL         C．425 mL         D．560 mL

下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L) 為

A．       B．        C．        D．

欲除去CO₂中混有的少量氯化氫，最好采用的溶液是                          

    A．濃硫酸         B．石灰水         C．飽和碳酸鈉     D．飽和小蘇打