銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（    ）

A．9.02g          B．8.51g         C．8.26g         D．7.04g

已知Cl^—、Fe²⁺、I^—、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)，下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是（    ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—               B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI       D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O　 MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是（　　 ）

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽極處產(chǎn)生　　　　

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

下列各項(xiàng)的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（     ）

A．K₂CO₃溶液中K⁺與CO₃^2－的個(gè)數(shù)

B．Na₂O₂固體中，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO₂和11.2L的SO₃所含的分子數(shù)

D．在反應(yīng)SO₂+2H₂S ==3S+2H₂O中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同放在m g足量的水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（    ）

A．1000da/(50a+m)             B．da/(46a+m)  

C．1000da/(48a+m)             D．1000da/(46a+m)

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣 。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙              B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                    D．生成1mol氮?dú)庥?mol電子轉(zhuǎn)移

下列離子方程式書寫正確的是 (      )

A．過量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O  

D．NaHCO₃溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

取少量無機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是（    ）  

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（    ）

A．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化

B．欲制備Fe (OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（    ）

A．②④⑤③①                 B．③②④①⑤    

C．③④②⑤①                 D．②④③⑤①