有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學(xué)式為

  A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

已知2Fe²⁺+Br₂== 2Fe³⁺+2Br^- ，向100ml FeBr₂溶液中通人0.1 mol Cl₂，充分反應(yīng)后有1/2的Br^-被氧化。則原溶液中FeBr₂物質(zhì)的量濃度為

  A．1 mol•L^－１      B．0.67 mol•L^{－１     C}．2 mol•L^－１       D．1.5 mol•L^－１

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是

下列關(guān)于反應(yīng)類型的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　                 

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－+ O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－+ ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃         B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃                 D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是

A．①稱量氫氧化鈉固體                B．②收集NO氣體

C．③配制100 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸      D．④吸收NH₃時防止倒吸

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中一定正確的是

  A．1mol•L^－１NaHCO₃溶液中的Na⁺數(shù)為N_A

  B．常溫常壓下2.8g CO與N₂混合氣體所含的原子數(shù)為0.2N_A

  C．5.6g Fe與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1N_A SO₃的體積約為2.24L

 圖5裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

 如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是