下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

向30 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為        

    ①3 mL       ②7.5 mL       ③15 mL       ④27.5 mL

   A.①②     B.①③     C.②③      D.②④ 

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 g CO和CO₂混合氣體的體積是6.72 L,則此混合氣體中，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是               

    A.1∶1    B.2∶1    C.4∶3 D.2∶3

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是　

　　　　 A．鹽酸 　　　B．氯氣　　　　 C．CuSO₄溶液 　　　D．稀硫酸

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲∶乙=3∶4，則加入鋁粉的質(zhì)量為                      

   A.5.4 g  B.3.6 g     C.2.7 g     D.1.8 g

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是                       

A．V₁>V₂>V₃        B．V₂>V₃>V₁                 C．V₁＝V₂＝V₃         D．V₁>V₃>V₂

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺ 的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示,則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為                                        

    A. 2 mol、3 mol、4 mol

    B.3 mol、2 mol、8 mol

    C. 2 mol、3 mol、8 mol

D.3 mol、2 mol、4 mol

在反應(yīng)KClO₃+6HCl==3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為                                                   

  A.6∶1        B.1∶6    C.5∶1            D.1∶5

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：