現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為                 個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

（1）物質(zhì)的量的符號(hào)為          ，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在0.012kg¹²C中所含的碳原子數(shù)約為             ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg¹²C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它為1摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)1摩，符號(hào)為             。

（2）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、 ②H₂、 ③Fe₂O₃、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H₂SO₄、⑧NaCl、⑨NaHCO₃、⑩H₂O；

其中屬于混合物的是            （填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是          ，屬于氧化物的是              。

（3）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的        來(lái)分，可以把分散系分為溶液、膠體和       ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是                        。

（4）電解質(zhì)是指在水溶液中或              下能夠?qū)щ姷?u>              。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠            出自由移動(dòng)的離子。

（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。（3分）

答：

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。（3分）

答：

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl^－的方法。（4分）

答：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（      ）

A．用NaOH溶液吸收少量CO₂     CO₂＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

B．鹽酸滴在銅片上                Cu＋2H^＋＝Cu^2＋＋H₂O

C．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)      Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

D．CaCl₂溶液中通入CO₂          Ca²⁺+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

下列溶液中，與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       B．100mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl                D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

濃度均為0.1mol·L^－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（     ）

A．BaCl₂  NaOH   NaHCO₃           B．NaHCO₃  CaCl₂  HCl

C．AlCl₃   MgCl₂   NaOH            D．Ba(OH)₂  CaCl₂  H₂SO₄

等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的足量硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為amol·L^－1和bmol· L^－1。則a與b的關(guān)系為（     ）

       A．a(chǎn)＝b                B．a(chǎn)＝2b        C．2a＝b            D．無(wú)法確定

下列各種說(shuō)法中，正確的是（     ）

A．某化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的一定是酸

B．某化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿

C．某化合物電離時(shí)，只生成了金屬陽(yáng)離子和酸根離子的一定是鹽

D．NH₄Cl是一種鹽，電離的電離方程式是：NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-

溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于（     ）

A．分散質(zhì)微粒直徑大小不同          B．是否均一、穩(wěn)定

C．是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)            D．是否透明

為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH用紙盛載稱(chēng)量　②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液移入容量瓶　④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；其中操作錯(cuò)誤的是（    ）　

A．①　         　B．②            C．③　　      　D．④