銅是重要的金屬材料．試回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cu₂S和Cu₂O反應制取粗銅，同時生成了二氧化硫。該反應中氧化劑為                    ，產(chǎn)生的尾氣用足量的氨水來吸收，此反應的化學方程式

為                                                   。若用電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是____________．

(2)電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，寫出該反應的化學反應方程式                                            ，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學式為：X__________，Y____________，Z____________；

第⑥步反應的離子方程式為                                                。

鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

       請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是                                    。

   （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

                                                           。

   （3）已知：①．Mg（s）+Cl₂（g）=MgC1₂（s）  △H=-641kJ·mol^-1

                 ②Ti（s）+2C1₂（g）=TiCl₄（s）  △H=-770kJ·mol^-1

         則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）十Ti（s）  △H=                 。

           反應2Mg（s）+TiCl₄（s）     2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進行的理由是

                                                           。

   （4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                 。

二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關系式正確的是

     A．NaHA：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（A^－）>c（H⁺）

     B．Na₂A：c（Na⁺）= 2[c（A^2－）+ c（HA^－）+ c（H₂A）]

     C．Na₂A：c（H⁺）+ c（HA^－）+ 2c（H₂A）= c（OH^－）

     D．H₂A：c（H⁺）= c（HA^－）+ 2c（A^2－）+ c（OH^－）

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

  A．在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

  B．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

  C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

  D．由水電離出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^—11。下列說法正確的是     

     A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

     B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

     C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20ml0.01 mol•L^—1氨水中的K_sp比在20mL

0.01mol•L^—1NH₄Cl溶液中的K_sp小

     D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，在Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是

     A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

     B．達平衡后，若升溫，平衡左移

     C．化學方程式中c +d ＞ a + b

     D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

某研究小組采用往一定體積的食醋中滴入已知濃度的NaOH溶液的方法測定食醋中醋酸的濃度。下列說法正確的是

A．滴定時，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點

B．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量　

C．堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏高。

D．酸式滴定管用水洗凈后未用食醋潤洗，則測得的食醋濃度偏高

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是

     A．該反應是非氧化還原反應

     B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池

     C．該反應的熱化學方程式為：

B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

     D．每生成18 g水，該反應轉(zhuǎn)移2 mol電子

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說法正確的是

     A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)            

     B．pH：HClO＞HCN

     C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

     D．電離程度：HCN＞HClO 

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是

     A．化學反應速率v                 B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_a

     C．化學平衡常數(shù)K                 D．水的離子積常數(shù)K_w