下列關(guān)于分散系的說法，正確是………………………………………………（　　 ）

A.稀硫酸不是分散系　　　

B.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)

C.分散劑一定是液體

D.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)），有9種組合方式

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　 ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水　

B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后洗滌了燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　　 ）

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H⁺ + OH^- =H₂O

下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是…………………………………………….（　　 ）

A.FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑　　　　　 B. Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C. FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O　　　　　　 D. Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol　　　

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g　　

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L　　

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是　　 （　 ）

A．蒸發(fā)　　　　　　　　 B．蒸餾　　　　　　　　　 C. 升華　　　　　　　　　 D．萃取

下列說法正確的是　 （　　 ）

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)　　　 B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電　　　　　　　　 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

下列電離方程式，書寫正確的是（　　 ）

A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-　　 　　　B.AlCl₃ = Al³⁺ +Cl₃^-

D. Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-　　　　 D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后

CO的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

     （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             ②混合氣體的密度不變             

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  

⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化             ⑥ v(CO₂正)＝ v(H₂O逆)          

(4) 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻

t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條

件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改

變的條件是_________。（寫出兩種）

(5)若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值

為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。

則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為            。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）下圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                             設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過      mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為                             ，

這是由于NH₄Cl溶液顯    性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因                            ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                      。

  （3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是                 ，電極反應(yīng)為                          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為                                    ，產(chǎn)物常用

               檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為                                    。