某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖（鐵架臺(tái)均已略去）所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中用箭頭表示氣體流向，A表示一種純凈、干燥的氣體，B表示另一種氣體。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、無(wú)水CaCl₂、NH₄HCO₃、堿石灰等固體和H₂O₂、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：

（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（2）丁中的干燥劑應(yīng)選                    ，不選另一種干燥劑的理由是                   

                                                  。

（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）           反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷                    。

（1）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）  b．錐形瓶c.滴定管  d．燒杯（若干）  e．玻璃棒  f.膠頭滴管  g．托盤天平（含砝碼）  h．濾紙  i．量筒  j．漏斗  k．溫度計(jì)。

  現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水，試填空：

（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

           。

A．①是量簡(jiǎn)，讀數(shù)為1.5mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL

D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是          

（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的試劑是：       （選填序號(hào)），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號(hào)）。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol

（3）第三份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K⁺一定不存在          

B．100 mL溶液中含 0.01mol CO^2-₃

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列推斷合理的是

A．明礬［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃 H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)�中只有銅，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為

A．一定只含有Fe²⁺                                   B.可能只含Cu²⁺

C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺                 D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

將CO₂通入下列物質(zhì)的溶液中，不與其反應(yīng)的是

①Na₂CO₃  ②Na₂SiO₃   ③Na［Al(OH)₄］  ④C₆H₅ONa  ⑤Ca(ClO)₂  ⑥CaCl₂   ⑦CaCO₃

A.①③④⑤⑥     B.①和⑥            C.只有①          D.只有⑥

將 3體積的NO₂，依次通過(guò)下列 3個(gè)分別裝有過(guò)量①NaHCO₃飽和溶液②濃硫酸③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積應(yīng)為（同溫同壓下測(cè)定）

A．1體積NO                         B．2體積NO₂和 0.5體積O₂

C．2體積O₂                         D．0.25體積O₂

在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A.0.0075 mol·L^-1   B.0.0018 mol·L^-1  C.0.075mol·L^-1     D.0.08mol·L^-1

實(shí)驗(yàn)室將 NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為

A．Cl₂                        B．C1₂O             C．ClO₂                  D．C1₂O₃

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄個(gè)數(shù)不同