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科目: 來源: 題型:

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是(   )

    A.利用太陽能制氫燃料    B.用家用汽車代替公交車

    C.利用潮汐能發(fā)電        D.用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目: 來源: 題型:

在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。

(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL,固體混合物的質(zhì)量為34.4g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為        升。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL,固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為        升。

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科目: 來源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):        ;        ;        ;

        。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是                ;NaOH溶液的作用是              。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到             ,反應(yīng)方程式               。某同學(xué)將試紙長(zhǎng)時(shí)間放在產(chǎn)生Cl2的導(dǎo)管口,在看到以上現(xiàn)象后,發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色,其原因是                  。

(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):                 

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):                      

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。

①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是         ,如果將20ml 12mol·L1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將         。

A.≥1.68L        B.>1.68L        C.≤1.68L         D.<1.68L

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科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題

(1)配制溶液所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:    )、托盤天平,還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:                       。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號(hào))_     __。

 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

 C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線高考資源網(wǎng)

 D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線

 E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

 F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高  

A.稱量固體NaOH時(shí),有潮解現(xiàn)象   B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面

C.稱量時(shí)誤用“左碼右物”      

D.溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未冷卻溶液

E.未洗滌燒杯以及玻璃棒        F.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面

G.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度  

H.容量瓶中原有少量蒸餾水。

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有4種元素:xA、yB、zC、uD,其中B的負(fù)二價(jià)離子和C的正一價(jià)離子均具有氬原子相同的核外電子排布,又已知x+y+z+u=64,u=x+5,根據(jù)以上條件進(jìn)行推斷:

(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖          ,C+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:          。

(2)寫出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:          。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B         D(填“>”、“<”)。

(3)A和D組成的化合物化學(xué)式是          ,其中陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差          。

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63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中

(1)63Li和73Li 互稱             ,它們的化學(xué)性質(zhì)                             ;

(2)146C和 147N的                相等,2311Na和2412Mg的               相等;

(3)2412Mg的電子所占據(jù)的電子層中,能量最高的是          層(填符號(hào))。

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亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是

A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1      B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H電子排布不相同        D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(   )

A.    B.     C.     D.

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下列各步變化:A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2],其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是

A.A→B         B.B→C         C.C→D          D.D→E

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下列除雜方案中,括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品,其中正確的是

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]       B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]

C.CO2中混有CO [熾熱的炭]               D.CO2中混有HCl氣體 [NaOH溶液]

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同步練習(xí)冊(cè)答案