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一定條件下反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(   )

A.2υ(正、A2)=  υ(逆、AB)

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時,生成n mol的B2

D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

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高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K= , 恒容時,溫度升高,H2 濃度減小。下列說法正確的是  (   )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;    B.恒溫恒容下,增大壓強, H2 濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2O     CO2 + H2

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率公式v=k.cp(A).cq(B)的敘述中,正確的是(    )       

A.對于化學(xué)反應(yīng),k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)。                                           

B.p、q就是化學(xué)方程式中A和B系數(shù)。

C.對于特定的化學(xué)反應(yīng),k與所有外界條件都無關(guān)。     

D.化學(xué)反應(yīng)速率公式v=k.cp(A).cq(B)需要通過實驗數(shù)值來確定,不能直接由方程式推得

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左圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,右圖中符合這一情況的是 ( 。

 

 

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市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:

Li+2Li0.35NiO2    

2Li0.85NiO2

  下列說法不正確的是(   )

A.放電時,負極的電極反應(yīng)式:Li-e=Li

B.充電時,Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li向負極移動

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有人設(shè)計出利用CH的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于中燃燒,則下列說法正確的是 (     )

①每消耗lmolCH4可以向外電路提供8mole

②負極上失去電子,電極反應(yīng)式

③負極上是O獲得電子,電極反應(yīng)式為

④電池放電后溶液pH不斷升高

A.①②                   B.①③                     C.①④                    D.③④

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下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時,由快到慢的順序是 [  ]

A.4>2>1>3    B.2>1>3>4    

C.4>2>3>1    D.3>2>4>1

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右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列

   有關(guān)的判斷正確的是

A.a(chǎn)為負極、b為正極            B.  a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中,氯離子濃度不變   D. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

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已知在1×105 Pa,298 K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A.H2O(g) = H2(g) + O2 (g)      △H = +242 kJ/mol

B.2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)     △H = -484 kJ/mol

C.H2 (g) + O2 (g) = H2O (l)     △H = -242 kJ/mol

D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)     △H = +484 kJ/mol

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 (  )

  A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反映的反應(yīng)速率

  C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  D.同溫同壓下,(g)+(g)==== 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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同步練習(xí)冊答案