（1）寫出下列物質(zhì)溶于水后的電離方程式：

KHCO₃ ：                            Al₂(SO₄)₃ ：                                               

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 鈉在空氣中燃燒：                                                     ；                                             

② 碳酸氫鈉受熱分解：                                                  ；

③ 過氧化鈉與水反應(yīng)：                                                   。

（1）22克CO₂的物質(zhì)的量為          ，其中含有O原子約為             個(gè)；

（2）11.7 g NaX中含有0.2 mol Na⁺ ，NaX的摩爾質(zhì)量是             。

氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是  

A．均是淡黃色固體             B．均是堿性氧化物

  C．均能與反應(yīng)且放出    D．均能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿

在由NaOH、Na₂O₂組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58％，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是

A．62％　 B．55％　　　　　　 C．40％　　　　　　　　 D．2％

在反應(yīng)3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO ↑+ 8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為

A．6mol　　　　 B． 8mol　　　　 C．10mol 　　　 D．12mol

a mol H₂O和a mol CO₂一定相同的是　　　　　　　　　　　　

A. 所含電子數(shù)　　　　　　　　　　　 B. 相同條件下的密度　

C. 分子個(gè)數(shù)與原子個(gè)數(shù)　　　 D. 質(zhì)量

已知CaH₂中Ca為+2價(jià)，對于CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑下列說法正確的是

A．H₂都是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　

B．H₂都是氧化產(chǎn)物

C．CaH₂中的氫元素被氧化又被還原　　　

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量為1∶1

下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是　　

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　 B．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺

C．Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺ D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

R₂O₈^n-在一定條件下可把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，而R₂O₈^n-離子變成RO₄^2-又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為　　　　

A. 2 　　　　B.3 　 　　 　C. 4 　　　　　 D.1

下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

B.鈉跟水反應(yīng)：2Na+H₂O==2Na⁺+ OH^-+ H₂↑

C.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH₃COOH+OH^－＝CH₃COO^－+H₂O；

D.三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu＝Fe+Cu²⁺；